Tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los elementos clasifica,
organiza y distribuye los distintos elementos
químicos conforme a
sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden
específico agrupando elementos.
Suele atribuirse
la tabla a Dmitri Mendeléyev,
quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades
químicas,1 si
bien Julius Lothar Meyer,
trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las
propiedades físicas de los átomos.2 La
estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a
partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005)
presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los
elementos, la cual permite ubicar las series lantánidos y
los actínidos en
una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.3
|
I A
|
II A
|
III B
|
IV B
|
V B
|
VI B
|
VII B
|
VIII B
|
VIII B
|
VIII B
|
I B
|
II B
|
III A
|
IV A
|
V A
|
VI A
|
VII A
|
VIII A
|
|
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|
Para
una versión detallada con hipertexto consúltese Anexo:Tabla periódica.
Índice
Historia[editar]
La historia de
la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del
desarrollo de la química y la física:
·
El estudio de
las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
·
La noción de masa atómica (inicialmente
denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
·
Las relaciones
entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades
periódicas de los elementos y el surgimiento de nuevos elementos
Descubrimiento
de los elementos[editar]
Aunque algunos
elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb)
y mercurio (Hg)
ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de
un elemento ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P).5 En
el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de
los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química
neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H)
y nitrógeno (N).
También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo
a Antoine Lavoisier a
escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A
principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de
fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los
metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya
se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la
invención del espectroscopio,
se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus
líneas espectrales características: cesio (Cs,
del latín caesĭus, azul), talio (Tl,
de tallo, por su color verde),rubidio (Rb,
rojo), etc.
Noción
de elemento y propiedades periódicas[editar]
Lógicamente, un
requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el
descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera
posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades.
Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un mayor conocimiento
sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos elementos nuevos.
La palabra
"elemento" procede de la ciencia griega, pero su noción moderna
apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto
al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores
citan como precedente la frase de Robert Boyle en
su famosa obra El químico escéptico, donde denomina
elementos "ciertos cuerpos
primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros,
y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se
resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos".
En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crítica de Robert Boyle a
los cuatro elementos aristotélicos.
A lo largo del
siglo XVIII, las tablas de
afinidad recogieron
un nuevo modo de entender la composición química, que aparece claramente
expuesto por Lavoisier en
su obraTratado elemental de química.
Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qué sustancias de
las conocidas hasta ese momento eran elementos químicos, cuáles eran sus
propiedades y cómo aislarlas.
El
descubrimiento de gran cantidad de elementos nuevos, así como el estudio de sus
propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que
aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación.
Los
pesos atómicos[editar]
A principios del
siglo XIX, John Dalton (1766–1844)
desarrolló una concepción nueva del atomismo, a la que llegó gracias a sus
estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación
consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía
integrar la nueva definición de elemento realizada por Antoine Lavoisier(1743–1794)
y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones
múltiples, proporciones recíprocas).
Dalton empleó
los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de
su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de
las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de
un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el
resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de
masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de
la suposición de que el agua era uncompuesto binario,
formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de
comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una
hipótesis a priori.
Dalton sabía que
una parte de hidrógeno se combinaba con siete partes (ocho, afirmaríamos en la
actualidad) de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se
producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un
átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o
1:8 se calcularía en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas
atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamaba Dalton), que fue
posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores. Las
inexactitudes antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y
disparidades respecto a las fórmulas y
los pesos atómicos,
que solo comenzarían a superarse, aunque no totalmente, en el congreso
de Karlsruhe en 1860.
Metales,
no metales, metaloides y metales de transición[editar]
La primera
clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier,
quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides ometales de
transición. Aunque muy
práctica y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada
debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedades
físicas como en
las químicas.
Tríadas
de Döbereiner[editar]
Uno de los
primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y
relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann
Wolfgang Döbereiner (1780–1849)
quien en 1817 puso
de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos
grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.
Posteriormente (1827)
señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la
misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio ytelurio; litio, sodio y potasio).
|
LiCl
LiOH |
CaCl2
CaSO4 |
H2S
SO2 |
|||
|
NaCl
NaOH |
SrCl2
SrSO4 |
H2Se
SeO2 |
|||
|
KCl
KOH |
BaCl2
BaSO4 |
H2Te
TeO2 |
|||
A estos grupos
de tres elementos se los denominó tríadas y
hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta
regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner
intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos)
con los pesos atómicos,
observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero
al último.
En su
clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner
explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos,
es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la
tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127;
si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente
80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso
atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente
ordenamiento de tríadas.
En 1864, Chancourtois construyó
una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa
atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se
encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades.
Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz,
lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy
complicado y recibió poca atención.
Ley
de las octavas de Newlands[editar]
En 1864, el
químico inglés John
Alexander Reina Newlands comunicó
al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que
al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos
(prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro
tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no
habían sido aún descubiertos.
|
Ley de las octavas de Newlands
|
||||||
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
|
Li
6,9 Na 23,0 K 39,0 |
Be
9,0 Mg 24,3 Ca 40,0 |
B
10,8 Al 27,0 |
C
12,0 Si 28,1 |
N
14,0 P 31,0 |
O
16,0 S 32,1 |
F
19,0 Cl 35,5 |
Esta ley mostraba
una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en periodos, formados por ocho elementos
cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de
octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con
la que existe en la escala de las notas musicales,
por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Como a partir
del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por
la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más
tarde fue reconocido por la Royal Society,
que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.
Tabla
periódica de Mendeléyev[editar]
En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich
Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania.
Un año después lo hizoJulius Lothar
Meyer, que basó su
clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función
de la masa atómica de
los elementos.6 Por
ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de
los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los
dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:
·
Colocaron los
elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
·
Los agruparon en
filas o periodos de distinta longitud.
La primera
clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio.
Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla
Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que
al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En su nueva
tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de
cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de
esos elementos.
Esta tabla fue
completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido
por los gases noblesdescubiertos
durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal
descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero
cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo
cero, la Tabla Periódica quedó más completa.
El gran mérito
de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó
casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se
realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de
ellos: el galio (Ga),
al que llamó eka–aluminio por estar situado debajo del aluminio;
el germanio (Ge),
al que llamó eka–silicio; el escandio (Sc);
y el tecnecio (Tc),
que, aislado químicamente a partir de restos de un sincrotrón en 1937,
se convirtió en el primer elemento producido de forma predominantemente
artificial.
Noción
de número atómico y mecánica cuántica[editar]
La tabla
periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las
décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles,
las "tierras raras" y los elementos radioactivos.
Otro problema adicional eran las irregularidades que existían para compaginar
el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por
familias con propiedades químicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se
encuentran en las parejas telurio–yodo, argón–potasio y cobalto–níquel, en las
que se hace necesario alterar el criterio de pesos atómicos crecientes en favor
de la agrupación en familias con propiedades químicas semejantes.
Durante algún
tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry Moseley (1867–1919)
realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en
1913. Moseley comprobó que al representar la raíz cuadrada de
la frecuencia de
la radiación en
función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo
cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna
propiedad de la estructura atómica.
Hoy sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z)
o número decargas positivas del núcleo.
La explicación
que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por los
químicos de mediados del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos
producidos en el primer tercio del siglo XX.
En el primer tercio del siglo XX se construyó la mecánica
cuántica. Gracias a
estas investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy se acepta que la
ordenación de los elementos en
el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los
átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus
diferentes propiedades químicas.
Estructura y organización de la tabla periódica[editar]
La tabla
periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos
hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden
creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete
hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas
grupos o familias.7
Hacia abajo y a
la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y a
la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la
electronegatividad.
Grupos[editar]
A las columnas
verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18
grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y
los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos:
la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y
fácil de ver.
Todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia,
entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen
propiedades similares entre sí.
La explicación
moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo
poseen configuraciones
electrónicas similares
y la misma valencia, o número de electrones en la última capa. Dado que las propiedades
químicas dependen
profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los
niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades
químicas similares.
Por ejemplo, los
elementos en el grupo 1 tienen una configuración electrónica ns1 y una valencia de
1 (un electrón externo) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos
de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles,
los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por
ello, son excepcionalmente no reactivos y son también llamados gases inertes.
Numerados de
izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación
de la IUPAC (según
la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre paréntesis según el sistema
estadounidense,8 los
grupos de la tabla periódica son:
Períodos[editar]
|
1s
|
|||||
|
2s
|
2p
|
||||
|
3s
|
3p
|
||||
|
4s
|
3d
|
4p
|
|||
|
5s
|
4d
|
5p
|
|||
|
6s
|
4f
|
5d
|
6p
|
||
|
7s
|
5f
|
6d
|
7p
|
Las filas horizontales
de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos
de un átomo determina
el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles,
que conforme aumenta su número atómico se
van llenando en este orden:
Siguiendo esa
norma, cada elemento se coloca según su configuración
electrónica y da forma
a la tabla periódica. Los electronessituados en niveles más
externos determinan en gran medida las propiedades
químicas, por lo que
éstas tienden a ser similares dentro de un mismo grupo, sin embargo la masa atómica varía
considerablemente incluso entre elementos adyacentes. Al contrario, dos
elementos adyacentes de mismo periodo tienen una masa similar, pero propiedades
químicas diferentes.
La tabla
periódica consta de 7 períodos:
Bloques[editar]
La tabla
periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que
estén ocupando loselectrones más
externos, de acuerdo al principio de
Aufbau.
Los bloques o
regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más
externo: s, p, d y f.
Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han
sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético
para nombrarlos.
Otras
formas de representar la tabla periódica
·
1960. Forma en
espiral, profesor Theodor Benfey[3];
Elementos
Gases
|
Elemento
|
Símbolo
|
Grupo
|
Período
|
Átomo
|
Masa
|
Protones
|
Neutrones
|
Electrones
|
|
H
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
0
|
1
|
|
|
N
|
15
|
2
|
7
|
14
|
7
|
7
|
7
|
|
|
O
|
16
|
2
|
8
|
16
|
8
|
8
|
8
|
|
|
F
|
17
|
2
|
9
|
19
|
9
|
10
|
9
|
|
|
Cl
|
17
|
3
|
17
|
36
|
17
|
19
|
17
|
|
|
He
|
18
|
1
|
2
|
4
|
2
|
2
|
2
|
|
|
Ne
|
18
|
2
|
10
|
20
|
10
|
10
|
10
|
|
|
Ar
|
18
|
3
|
18
|
40
|
18
|
22
|
18
|
|
|
Kr
|
18
|
4
|
36
|
84
|
36
|
48
|
36
|
|
|
Xe
|
18
|
5
|
54
|
131
|
54
|
77
|
54
|
|
|
Rn
|
18
|
6
|
86
|
222
|
86
|
136
|
86
|
Líquidos[editar]
|
Elemento
|
Símbolo
|
Grupo
|
Período
|
Átomo
|
Masa
|
Protones
|
Neutrones
|
Electrones
|
|
Cs
|
1
|
6
|
55
|
133
|
55
|
78
|
55
|
|
|
Fr
|
1
|
7
|
87
|
223
|
87
|
136
|
87
|
|
|
Hg
|
12
|
6
|
80
|
201
|
80
|
121
|
80
|
|
|
Ga
|
13
|
4
|
31
|
70
|
31
|
39
|
31
|
|
|
Br
|
17
|
4
|
35
|
80
|
35
|
45
|
35
|
Preparados
de transición[editar]
|
Elemento
|
Símbolo
|
Grupo
|
Período
|
Átomo
|
Masa
|
Protones
|
Neutrones
|
Electrones
|
|
Rf
|
4
|
7
|
104
|
261
|
104
|
157
|
104
|
|
|
Db
|
5
|
7
|
105
|
262
|
105
|
157
|
105
|
|
|
Sg
|
6
|
7
|
106
|
263
|
106
|
157
|
106
|
|
|
Tc
|
7
|
5
|
43
|
99
|
43
|
56
|
43
|
|
|
Bh
|
7
|
7
|
107
|
262
|
107
|
155
|
107
|
|
|
Hs
|
8
|
7
|
108
|
265
|
108
|
157
|
108
|
|
|
Mt
|
9
|
7
|
109
|
266
|
109
|
157
|
109
|
|
|
Ds
|
10
|
7
|
110
|
271
|
110
|
161
|
110
|
|
|
Rg
|
11
|
7
|
111
|
272
|
111
|
161
|
111
|
|
|
Cn
|
12
|
7
|
112
|
272
|
112
|
160
|
112
|
|
|
Uut
|
13
|
7
|
113
|
283
|
113
|
170
|
113
|
|
|
Uuq
|
14
|
7
|
114
|
285
|
114
|
171
|
114
|
|
|
Uup
|
15
|
7
|
115
|
288
|
115
|
173
|
115
|
|
|
Uuh
|
16
|
7
|
116
|
289
|
116
|
173
|
116
|
|
|
Uus
|
17
|
7
|
117
|
291
|
117
|
174
|
117
|
|
|
Uuo
|
18
|
7
|
118
|
293
|
118
|
175
|
118
|
Preparados
lantánidos y actínidos[editar]
|
Elemento
|
Símbolo
|
Período
|
Átomo
|
Masa
|
Protones
|
Neutrones
|
Electrones
|
|
Pm
|
Lantánido
|
61
|
147
|
61
|
86
|
61
|
|
|
Np
|
Actínido
|
93
|
237
|
93
|
144
|
93
|
|
|
Pu
|
Actínido
|
94
|
244
|
94
|
150
|
94
|
|
|
Am
|
Actínido
|
95
|
243
|
95
|
148
|
95
|
|
|
Cm
|
Actínido
|
96
|
247
|
96
|
151
|
96
|
|
|
Bk
|
Actínido
|
97
|
247
|
97
|
150
|
97
|
|
|
Cf
|
Actínido
|
98
|
251
|
98
|
153
|
98
|
|
|
Es
|
Actínido
|
99
|
252
|
99
|
153
|
99
|
|
|
Fm
|
Actínido
|
100
|
257
|
100
|
157
|
100
|
|
|
Md
|
Actínido
|
101
|
258
|
101
|
157
|
101
|
|
|
No
|
Actínido
|
102
|
259
|
102
|
157
|
102
|
|
|
Lr
|
Actínido
|
103
|
262
|
103
|
159
|
103
|
Sólidos
alcalinos y alcalinotérreos[editar]
|
Elemento
|
Símbolo
|
Grupo
|
Período
|
Átomo
|
Masa
|
Protones
|
Neutrones
|
Electrones
|
|
Li
|
Alcalino
|
2
|
3
|
7
|
3
|
4
|
3
|
|
|
Na
|
Alcalino
|
3
|
11
|
23
|
11
|
12
|
11
|
|
|
K
|
Alcalino
|
4
|
19
|
39
|
19
|
20
|
19
|
|
|
Rb
|
Alcalino
|
5
|
37
|
86
|
37
|
49
|
37
|
|
|
Be
|
Alcalinotérreo
|
2
|
4
|
9
|
4
|
5
|
4
|
|
|
Mg
|
Alcalinotérreo
|
3
|
12
|
24
|
12
|
12
|
12
|
|
|
Ca
|
Alcalinotérreo
|
4
|
20
|
40
|
20
|
20
|
20
|
|
|
Sr
|
Alcalinotérreo
|
5
|
38
|
88
|
38
|
50
|
38
|
|
|
Ba
|
Alcalinotérreo
|
6
|
56
|
137
|
56
|
81
|
56
|
|
|
Ra
|
Alcalinotérreo
|
7
|
88
|
226
|
88
|
138
|
88
|
|
Elemento
|
Símbolo
|
Familia
|
Período
|
Átomo
|
Masa
|
Protones
|
Neutrones
|
Electrones
|
|
Sc
|
Escandio
|
4
|
21
|
45
|
21
|
24
|
21
|
|
|
Y
|
Escandio
|
5
|
39
|
89
|
39
|
50
|
39
|
|
|
La
|
Escandio
|
6
|
57
|
139
|
57
|
82
|
57
|
|
|
Ac
|
Escandio
|
7
|
89
|
227
|
89
|
138
|
89
|
|
|
Ti
|
Titanio
|
4
|
22
|
48
|
22
|
26
|
22
|
|
|
Zr
|
Titanio
|
5
|
40
|
91
|
40
|
51
|
40
|
|
|
Hf
|
Titanio
|
6
|
72
|
179
|
72
|
105
|
72
|
|
|
V
|
Vanadio
|
4
|
23
|
50
|
23
|
27
|
23
|
|
|
Nb
|
Vanadio
|
5
|
41
|
93
|
41
|
52
|
41
|
|
|
Ta
|
Vanadio
|
6
|
73
|
181
|
73
|
108
|
73
|
|
|
Cu
|
Cobre
|
4
|
29
|
64
|
29
|
35
|
29
|
|
|
Ag
|
Cobre
|
5
|
47
|
107
|
47
|
61
|
47
|
|
|
Au
|
Cobre
|
6
|
79
|
196
|
79
|
118
|
79
|
![[2]](http://en.wikipedia.org/wiki/Image:ChemicalGalaxy_Longman_1951.jpg){kind=link}
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