PROPIEDADES FISICAS: Son observados o
medidas, sin requerir ningún conocimiento de la reactividad o comportamiento
químico de la sustancia, sin alteración ninguna de su composición o naturaleza
química.
La masa, el volumen y la temperatura
son comunes a toda la materia y no nos permiten identificar un tipo de materia
en particular porque sus valores varían de acuerdo con la cantidad de materia
que se analice, por lo cual decimos q son PROPIEDADES CON CARACTERISTICAS.
MATERIA: Podemos definir MATERIA como:
todo aquello q ocupa espacio y tiene masa.
Una piedra, una silla, un libro… Son objetos materiales q observan nuestros sentidos fácilmente. También es fácil identificar el agua del botellón o el aceite contenido en un envase.
Una piedra, una silla, un libro… Son objetos materiales q observan nuestros sentidos fácilmente. También es fácil identificar el agua del botellón o el aceite contenido en un envase.
LA MASA: Es la cantidad de materia q
tiene un cuerpo.
Las balanzas son instrumentos que utilizamos para determinar comparativamente la masa de los cuerpos; el procedimiento de comparar masas de llama pasada.
PROPIEDADES COMUNES A TODA LAS FORMAS DE MATERIA:
Las balanzas son instrumentos que utilizamos para determinar comparativamente la masa de los cuerpos; el procedimiento de comparar masas de llama pasada.
PROPIEDADES COMUNES A TODA LAS FORMAS DE MATERIA:
*Masa: cantidad de materia q tiene un
cuerpo.
*Volumen: Espacio ocupado por la
materia.
*temperatura: Nivel térmico o
intensidad del calor q posee la materia.
VOLUMEN: es el espacio ocupado por un
cuerpo y representa una propiedad común a todos los estados de la materia.
LA TEMPERATURA: Es el nivel de calor
que tiene un cuerpo y lo determinamos mediante instrumentos especiales llamados
termómetros.
MASA Y VOLUMEN: Las dos propiedades
extensivas más importantes de todos los cuerpos materiales son: la masa y el
volumen. Ambas sirven para conocer de modo indirecto la cantidad de materia que
contiene un cuerpo o sistema material.
Todos los cuerpos materiales, sean
sólidos, líquidoso gases, tienen masa y ocupan un volumen en el espacio.
Masa: Es una medida de la cantidad de
materia que tiene un cuerpo. No depende de las condiciones en que se encuentra
un cuerpo (altura, temperatura, etc.). Se mide con las balanzas y se expresa en
kilogramos (kg)
Volumen: Es el lugar que ocupa un
cuerpo en el espacio. Puede variar según las condiciones en que se encuentre
ese cuerpo. Por ejemplo, los gases tienen volumen variableque se altera con la
temperatura y la presión. Se mide con probetas, pipetas, vasos de precipitados,
buretas y se expresa enlitrosy en metros cúbicos. Un litro equivale a un
decímetro cúbico.
1 litro= 1
dm3 1 ml = 1 cm
Cálculos con masa y volumen:
*LA MASA: La unidad de masa es el
kilogramo (Kg), pero para cantidades pequeñas de materiales utilizamos un
submúltiplo, el gramo (g) , que es la milésima parte del Kg.
Si 1 Kg = 1.000 g à 1 g
= 0,001 Kg.
Estados físicos de la materia: La
materia se puede encontrar en tres formas básicas: Solida – Liquida – Gaseosa.
Casa una de estas formas o estados tienen sus propias características.
Los sólidos: Las partículas que los
componen están muy próximas entre si y en posición más o menos fija.
Los líquidos: Las moléculas están más
distanciadas que en los sólidos y las fuerzas intermoleculares son menores.
Los gases: Las moléculas que los forman
están más distanciadas entre sí pues las fuerzas de repulsión son grandes.
Propiedades características de los
materiales: Las variedades de materia son llamadas materiales. Algunas
características externas nos permitirían clasificar los materiales: El color,
la dureza, la forma, el brillo, etc.
LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES: La
química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un
lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y
conocer.
Estado Líquido. Teoría Cinética
Molecular.
1. 1)
La teoría molecular de la materia supone que en un líquido consiste en
moléculas agrupadas
Regularmente cerca unas de otras.
1. 1)
Las moléculas tienen una energía cinética media que está relacionada con la
temperatura del líquido, sin embargo no todas las moléculas se mueven con la
misma velocidad, algunas se mueven más rápido.
2. 2)
Debido a que las moléculas están muy cercanas entre sí, las fuerzas entre ellas
son relativamente grandes.
Características de los Líquidos.
1. 1)
Cohesión: fuerza de atracción entre moléculas iguales.
2. 2)
Adhesión: fuerza de atracción entre moléculas diferentes.
3. 3)
Viscosidad: resistencia que manifiesta un líquido a fluir, su unidad es el
Poise=dina seg./cm2
4. 4)
Tensión Superficial: fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido,
por medio de la cual la capa exterior del líquido tiende a contener el volumen
de este dentro de una mínima superficie.
5. 5)
Capilaridad: facilidad que tienen los líquidos para subir por tubos de
diámetros pequeñísimos (capilares) donde la fuerza de cohesión es superada por
la fuerza de adhesión.
Cambios de fase.
La energía térmica perdida o ganada por
los objetos se llama calor. El calor es otra forma de energía que puede medirse
solo en función del efecto que produce. El trabajo mecánico puede convertirse
en calor.
Para medir el calor se emplean las
siguientes unidades:
Caloría: es la cantidad de calor
necesaria para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de agua.
Kilocaloría: cantidad necesaria para
elevar en un grado Celsius un kilogramo de agua.
Joule: cantidad de energía requerida
para elevar la temperatura de un kilogramo de sustancia en 100 grados Kelvin.
La diferencia entre calor y temperatura
es que el calor depende de la masa y la temperatura no, ya que la temperatura
es la medida del promedio de las energías cinéticas de las moléculas y el calor
es la suma de las energías cinéticas de las moléculas.
Cuando una sustancia absorbe una
cantidad dada de calor, la velocidad de sus moléculas se incrementa y su
temperatura se eleva. Sin embargo, ocurren ciertos fenómenos curiosos cuando un
sólido se funde o un líquido hierve. En estos casos la temperatura permanece
constante hasta que todo el sólido se funde o hasta que todo el líquido pase a
fase vapor.
Si cierta cantidad de hielo se toma de
un congelador a -20º C y se calienta, su temperatura se incrementa gradualmente
hasta que el hielo comience a fundirse a 0º C ; durante el proceso de fusión
permanece constante, hasta que todo el hielo pase a agua.
Una vez que el hielo se funde la
temperatura comienza a elevarse otra vez con una velocidad uniforme hasta que
el agua empiece a hervir a 100º C, durante el proceso de vaporización la
temperatura permanece constante, si el vapor de agua se almacena y se continúa
el calentamiento hasta que toda el agua se evapore de nuevo la temperatura
comenzará a elevarse.
Calor Latente de Fusión.
El cambio de fase de sólido a líquido
se llama fusión y la temperatura a la cual este cambio ocurre se le llama punto
de fusión.
La cantidad de calor necesario para
fundir una unidad de masa de una sustancia a la temperatura de fusión se llama
calor latente de fusión.
Calor Latente de Vaporización.
El cambio de fase de líquido a vapor se
llama vaporización y la temperatura asociada con este cambio se llama punto de
ebullición de la sustancia.
El calor latente de vaporización de una
sustancia es la cantidad de calor por unidad de masa que es necesario para
cambiar la sustancia de líquido a vapor a la temperatura de ebullición.
Cuando cambiamos la dirección de la
transferencia de calor y ahora se quita calor, el vapor regresa a su fase
líquida, a este proceso se le llama condensación, el calor de condensación es
equivalente al calor de vaporización.
Así mismo cuando se sustrae calor a un
líquido, volverá a su fase sólida, a este proceso se le llama congelación o
solidificación. El calor se solidificación es igual al calor de fusión, la
única diferencia entre congelación y fusión estriba en si el calor se libera o
se absorbe.
Es posible que una sustancia pase de
fase sólida a gaseosa sin pasar por la fase líquida; a este proceso se le llame
sublimación. La cantidad de calor absorbida por la unidad de masa al cambiar de
sólido a vapor se llama calor de sublimación.
Vaporización.
Existen tres formas en las que puede
ocurrir dicho cambio:
1. 1)
Evaporación: se produce vaporización en la superficie de un líquido ( es un
proceso de enfriamiento).
2. 2)
Ebullición: vaporización dentro del líquido.
3. 3)
Sublimación: el sólido vaporiza sin pasar por la fase líquida.
Presión de vapor
La presión de vapor saturada de una
sustancia es la presión adicional ejercida por las moléculas de vapor sobre la
sustancia y sus alrededores en condiciones de saturación.
Gases Reales.
Se puede esperar comportamiento ideal
si : 1. no hay fuerzas intermoleculares entre sus moléculas y 2. el volumen
ocupado por las moléculas mismas es despreciable en comparación con el volumen
del recipiente que contiene el gas. En los gases reales ninguna de estas
condiciones se cumple satisfactoriamente, resultando así desviaciones respecto
al comportamiento ideal.
Desviaciones del comportamiento ideal.
La desviación de la idealidad es más
acentuada a presiones altas y temperaturas bajas, porque a presiones altas las
moléculas de un gas están relativamente cerca y como hay menor espacio vacío en
el gas, los volúmenes de las moléculas no son despreciables en comparación con
el volumen total del gas y por otra parte las fuerzas intermoleculares no son
ya tan insignificantes.
Las fuerzas intermoleculares también se
hacen notables a bajas temperaturas. A temperaturas altas la violencia del
movimiento molecular evita que esas fuerzas tengan efecto apreciable, pero a
bajas temperaturas la velocidad promedio disminuye y por lo tanto las fuerzas
de interacción comienzan a influir en el movimiento molecular.
Cualquier expresión algebraica que
relacione presión, volumen, temperatura y número de moles se denomina ecuación
de estado del gas. De un gas ideal PV= RnT, pero ningún gas real puede
describirse exactamente mediante esta ecuación. La ecuación de estado más
conocida para gases reales es la de Van dar Walis.
SÓLIDOS
Son
sustancias que tienen sus partículas constituyentes dispuestas en un arreglo interno
regularmente ordenado.
Tienen volumen definido, no se
comprimen y su difusión es casi nula.
Sólidos
amorfos.- no tienen estructura bien definida por ejemplo el caucho, los
plásticos y el vidrio (también se les llama líquidos supe enfriados).
Los
sólidos verdaderos están formados por celdas unitarias que se amontonan o
apilan en tres dimensiones, formando una red cristalina.
Clasificación de los sólidos de acuerdo
al tipo de celda unitaria.
Se
clasifican en siete grupos:
1. 1.
Cúbico
2. 2.
Tetragonal
3. 3.
Ortorrómbica
4. 4.
Hexagonal
5. 5.
Monoclínica
6. 6.
Triclínica.
7. 7.
Romboédrica
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La materia. Propiedades
características.
Este tema trata de las propiedades
llamadas características, porque son específicas para cada sustancia pura;
por ello puede identificarse una sustancia desconocida, ya que pueden
reconocerse sus propiedades y luego compararlas con las que en literatura
química se describen como características de las sustancias conocidas.
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Pero también podemos analizar y
determinar la densidad mediante una gráfica de masa en función del volumen en
la cual, al unir los puntos correspondientes, resulta una línea recta cuya
pendiente es la densidad.
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Ejemplo: Calcular la densidad de una
muestra de oro de 120 g. que ocupa un volumen de 3 cm 3. D = m / v ; D = 120
g / 3 cm 3 = 40 g/cm 3
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Solubilidad: Para entender bien el
concepto de solubilidad tenemos que saber : qué es soluto y qué es solvente.
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Todo depende de la naturaleza del soluto,
del solvente, y de la temperatura; podemos mencionar una regla muy popular en
química que dice: “lo semejante disuelve a lo semejante”, de esta manera
podemos decir que el esmalte de uñas se disuelve en acetona pero no en agua,
debido a que el esmalte de uñas es compatible con la acetona mas no con el
agua. Una sustancia puede ser muy soluble en un solvente e insoluble en otro.
¿Cómo se determina la solubilidad?
Se determina añadiendo el soluto a 100 cm 3 de solvente hasta que ocurra la saturación del solvente, todo ello a una temperatura fija; después calculamos por pesada la cantidad de soluto disuelta y expresamos la solubilidad como g de soluto/100cm 3 de solvente. Solubilidad de algunos sólidos en agua a diferentes temperaturas (g/100 cm3) |
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El peso se expresa en Newton. Dada
esta definición de peso concluimos que el peso y la masa no son iguales; la
masa puede permanecer constantemente pero el peso varía de acuerdo con la
gravedad de los cuerpos.
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¿Cómo se mide la masa?
La masa se mide con un instrumento llamado balanza; el procedimiento para medir la masa en una balanza debe tomar en cuenta el estado físico del material. Equivalencias de algunas medidas de masa |
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¿Cómo se mide el volumen?
El volumen se mide en cualquier instrumento volumétrico; puede ser el cilindro graduado, la pipeta, la bureta u otro similar; en todo caso la lectura correcta del volumen en el instrumento debe tomar en cuenta la posición del menisco. |
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INTRODUCCION
El siguiente trabajo está realizado con
la finalidad de aprender las propiedades físicas de la
materia.la cual se presenta en diversas
formas y estados. Y definir algunas características
Qué diferencia una de la otra.
Conociendo lo que es la masa, materia y materiales. Con el
Fin de llegar a una conclusión y
informarme un poco más acerca de estas propiedades.
Espero que todo aquel q consulte este
trabajo les sirva de aprendizaje y les quede algo sobre el
tema.
BIBLIOGRAFIA.
www.wikipedia.com
Libro de estudios de la naturaleza.
EDITOR: Serafín Mazparrote.
http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/index1.html
INDICE.
INTRODUCCION……………………………………………………………………………………………………
PROPIEDADES FISICAS…………………………………………………………………………………………
MASA, VOLUMEN
TEMPERATURA………………………………………………………………………..
MATERIA………………………………………………………………………………………………………………
PROPIEDADES COMUNES A TODA LAS FORMAS
DE MATERIA……………………
CALCULOS CON MASA Y
VOLUMEN…………………………………………………………..
SOLIDOS, LIQUIDOS,
GASES………………………………………………………………………
LA MATERIA Y SUS
PROPIEDADES…………………………………………………………….
CAMBIOS DE
FASE……………………………………………………………………………………..
¿Cómo SE MIDE EL
VOLUMEN?.....................................................................................
CONCLUSION……………………………………………………………………………………………..
BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………………………………………
ANEXOS…………………………………………………………………………………………………….
CONCLUSION
Después de realizar este trabajo he
aprendido que las propiedades de la física son
Observadas o medidas, sin requerir
ningún conocimiento de la reactividad o
Comportamiento Químico de la sustancia,
sin alteración ninguna de su composición o
Así como también tiene propiedades
comunes las cuales son masa, volumen y temperatura.
Se dice que las propiedades físicas de
la materia están formadas por partículas
Indivisibles Y pequeñas llamadas
ÁtomosNaturaleza química.
ANEXOS.
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